双配位功能基配体与铁离子构建的铁配合物可见光光催化剂及其制备方法和用途转让专利
申请号 : CN200910081674.8
文献号 : CN101518742B
文献日 : 2011-10-19
发明人 : 赵进才 , 陈希 , 籍宏伟 , 马万红 , 陈春城 , 王兆慧
申请人 : 中国科学院化学研究所
摘要 :
权利要求 :
1.一种双配位功能基配体与铁离子构建的铁配合物可见光光催化剂,其特征是:所述
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的铁配合物可见光光催化剂是具有双配位功能基的配体分子与Fe 离子或Fe 离子形成的配合物,其中:所述的具有双配位功能基的配体分子同时具有氮原子端和羧基端,其具有式(I)结
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构;Fe 离子与具有双配位功能基的配体分子的氮原子共用电子形成配位键,双配位功能
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基的配体分子与Fe 离子的摩尔比为3∶1;Fe 离子与具有双配位功能基的配体分子的
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羧基端的羰基共用电子形成配位键,具有双配位功能基的配体分子与Fe 离子的摩尔比为
2∶1;
其中A、B、C、D独立的为H、OH、OCH3或C5以下的脂肪烃基中的任意一种。
2.一种根据权利要求1所述的双配位功能基配体与铁离子构建的铁配合物可见光光催化剂的制备方法,其特征是,该方法包括以下步骤:(1).将具有双配位功能基的配体分子按照与NaOH摩尔比为1∶2的比例溶解于NaOH碱溶液中;
(2).将步骤(1)得到的溶解有具有双配位功能基的配体分子的溶液与Fe2+离子盐溶液混合,搅拌,得到红色的混合溶液;其中,具有双配位功能基的配体分子与Fe2+离子的摩尔比为3∶1;或将步骤(1)得到的溶解有具有双配位功能基的配体分子的溶液与Fe3+离子盐溶液混合,搅拌,得到无色的混合溶液;其中,具有双配位功能基的配体分子与Fe3+离子的摩尔比为2∶1;
(3).将步骤(2)得到的红色或无色的混合溶液回流,直至红色的混合溶液的颜色由红色变为深红色,然后将深红色的溶液过滤;或直至无色的混合溶液的颜色由无色变为淡黄色,然后将淡黄色的溶液过滤;
对过滤后得到的固体进行蒸干,将蒸干后得到的固体在热水中重结晶,得到双配位功能基配体与Fe2+离子或Fe3+离子构建的铁配合物可见光光催化剂。
3.根据权利要求2所述的方法,其特征是:所述的热水的温度为60~90℃。
4.根据权利要求2所述的方法,其特征是:所述的Fe2+离子盐溶液选自高氯酸亚铁、硫酸亚铁或氯化亚铁溶液中的一种。
5.根据权利要求2所述的方法,其特征是:所述的Fe3+离子盐溶液选自高氯酸铁、硫酸铁或氯化铁溶液中的一种。
6.一种根据权利要求1所述的双配位功能基配体与铁离子构建的铁配合物可见光光催化剂的用途,其特征是:所述的Fe2+离子配合物可见光光催化剂在可见光的激发下活化水中溶解的空气中的氧气来有效降解和矿化水体中的有毒有机污染物;
所述的Fe3+离子配合物可见光光催化剂在H2O2的作用下生成Fe2+离子配合物可见光光催化剂,在可见光的激发下活化水中溶解的空气中的氧气来有效降解和矿化水体中的有毒有机污染物。
说明书 :
双配位功能基配体与铁离子构建的铁配合物可见光光催化
剂及其制备方法和用途
技术领域
背景技术
的混合反应生成羟基自由基(·OH)和Fe 离子,Fenton反应常用于自由基引发的聚合反应、芳香化合物的羟基化反应和水体净化反应,特别是在废水的深度处理方面,以其高效、快速消除化学耗氧量(COD)、色度和生物难降解的有机污染物为特点,成为当前其它净化技术不可替代的方法。其中羟基自由基具有很高的氧化电位(E=+2.8V(Vs NHE)),它能和大部分的有机物发生亲电加成反应、取代反应和电子转移反应而使有机物氧化降解。这是Fenton反应发现一个世纪以来得到持续应用的基本原因。但是由于该反应属于剂量反应,
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反应中用了大量的Fe 离子(和H2O2等摩尔剂量),使得处理后的体系中带有大量的Fe及其有颜色的有机分解产物的络合物,很难消除。此外,反应一般需要在pH小于3的酸性介质中进行,且反应过程中H2O2的利用率也不高,限制了该方法的广泛应用。一个重大的改进——将剂量的Fenton氧化反应改为催化的Fenton反应——能显著降低反应体系中
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Fe 的含量(从~10 M降低到~10 M量级),因此,不必再对加入的铁盐进行沉淀处理。
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但其中影响催化循环的关键一步,即Fe +H2O2→Fe +·OOH速率仅为0.001M s ,和主反
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应Fe +H2O2→Fe +·OH+OH(76M s )相比严重降低了催化反应的速率,而且还降低了H2O2分解为·OH的效率。此后开发了光助/Fenton技术,该技术极大地提高了Fenton试剂的氧化效率。此类文献有《分子催化杂志》1999年144卷第77页的文章“可见光照射的光助/Fenton降解染料”(Wu,K.;Xie,Y.;Zhao,J.;Hidaka,H.Photo-Fenton degradation of adye under visible light irradiaion,J.Mol.Catal.)以及美国化学会的《环境科学与技术》1999年33卷第3145页的文章“在铁离子和双氧水存在下染料的光化学褪色”(Herrera,F.;Kiwi,J.;Lopez,A.;Nadtochenko,V.Photochemicaldecoloration of
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Remazol Brilliant Blue and Uniblue A in the presence of Fe andH2O2,Environ.
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Sci.Technol.)。其基本原理是利用光诱导反应将Fe(OH) 快速还原为Fe ,从而加速主催化反应速率,解决了决速步的速率问题。但是,由于体系依旧是自由的铁离子作为催化循环的主体,因此必须还在酸性介质中才能进行,其次,除了对有颜色的染料污染物之外,必须利用紫外光照射才能对一般的有机污染物降解有效。这对基于利用绿色能源如太阳能而言有其严重的制约,因为紫外光仅占3%左右,绝大部分的光谱在可见光区域。为此,重大改进——对铁的催化形态进行的改进——成为当前催化的Fenton反应的研究前沿,首先美国的《科学》杂志1995年发表了B,Meunier等的基于水溶性磺酸酞菁铁催化H2O2的氧化体系(A.Sorokin,J.L.Séris,B.Meunier,Science1995,268,1163~1166),尽管该体系仍需要体积浓度约为30%的乙腈作为轴向配体才有催化活性,但其在宽的pH范围内,显示了非常
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高的催化转化数(TON~10),其基本原理是模拟细胞色素P-450的氮4配位结构使得该催化剂具有的高活性。其后,T.J.Collins等发展了另一类非血红素配体TAML的铁催化剂,发表在美国的《科学》杂志上(S.S.Gupta,M.Stadler,C.A.Noser,A.Ghosh,B.Steinhoff,D.Lenoir,C.P.Horwitz,K.-W.Schramm,T.J.Collins,Science 2002,296,326-328),该催化剂不需要乙腈作轴向配体,具有更高的转化数和转化频率(TON/s)。但是,这些催化体系都不能活化分子氧,而且不可避免的总伴随着催化剂本身的氧化降解。单纯的氮系配体的刚性结构,一方面作为中心Fe活化H2O2的平台有力支持铁价态的催化循环,特别是在高价态铁返回到催化初始态时具有明显更高的氧化还原电位(比游离的EFe3+/Fe2+高),能够顺利氧化H2O2,自身还原为低价铁。但另一方面其自身也作为电子供体参与反应,成为类卟啉环的正离子自由基,结果是刚性结构经常招致直接分解开环氧化,使得中心铁永久失去对应的配位结构,从而失活。而生物体系更为普遍的加氧酶大都是非血红素结构(non-heme),除了两个组氨酸的氮配体外,主要是羧基配位,柔性的羧基配位结构能够在底物接近催化活性中心时灵活地发生离去或规避强活性基团进攻,保护自身免受攻击,维持长寿命。而这样的动作在生物酶体系中是以共存的缓解H2O2、·OOH自由基的抗氧辅酶机理(脂质醌的可逆氧化)进行的。目前,这样的化学合成体系还未能合成。此后,还有美国科学家Lawrence Que等发展的其它N3、N4以及N5结构的铁催化剂,都有非常好的活化H2O2甚至分子氧的催化能力,但反应大都需要还原剂或在有机溶剂中进行。可以推测,应用分子氧这种经济的氧化剂无论对生态环境还是对催化剂的氧化分解都将具有最低的危险性,必将会成为一种更温和的绿色氧化技术。
Fe(III)络合物还原生成Fe(II)络合物的反应,即保证配体能够快速捕获Fe 到络合态又
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能规避·OH自由基对配体的破坏。简言之,一个能使Fe 被快速络合并快速还原为Fe 的快速游离机制是目前Fenton体系更为理想的模式。此外,为保持催化剂的稳定,配体的选择既要保证氮系配体的刚性结构,作为中心Fe(II)活化的平台有力支持铁价态的催化循环;又要兼顾Fe(III)与其配位结构能够规避强活性基团进攻,避免催化剂失活,本发明就是基于这样的原理设计的。
发明内容
光光催化剂,当使用的是双配位功能基配体与Fe 离子构建的铁配合物可见光光催化剂
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时,Fe 铁离子配合物活化水中溶解的空气中的氧气生成高价(IV)铁络合物活性物种,生成的高价(IV)铁络合物活性物种在氧化降解及矿化有机污染物分子的过程中自身被还原
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至Fe 铁离子配合物,即是双配位功能基配体与Fe 离子构建的铁配合物;当使用的是双
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配位功能基配体与Fe 离子构建的铁配合物可见光光催化剂时,该光催化剂可以加速影响
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催化循环的关键一步(即使Fe 被快速络合并快速还原至Fe ),从而加速整个催化循环的
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进行。具有双配位功能基的配体分子的N原子端与Fe 配合在可见光区有较大的吸收,该催化剂在可见光照射下可以活化水中溶解的空气中的氧气生成高价(IV)铁络合物活性物种,该高价(IV)铁络合物活性物种在氧化降解及矿化有机污染物分子的过程中自身被还
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原至Fe(III)价态的Fe ,还原生成的Fe 快速与具有双配位功能基的配体分子的羧基端配合被体系中的H2O2还原返回Fe(II)络合物状态,从而完成整个循环,显然,这样的催化循
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环有如下特点,(1)催化剂配体同时具有N原子单元端和羧基单元端,Fe 和Fe 很容易分别在配体的N原子端和羧基端间进行可逆的配位转换,这种可逆的配位转换一方面稳定了催化剂,避免了配体的氧化分解,另一方面增大了Fe(III)络合物被H2O2还原返回Fe(II)络合物的驱动力,从而加快了Fenton体系决速步骤的反应;(2)将Fenton反应条件扩展到
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了宽pH(pH4~8)范围的水溶液环境中;(3)利用具有双配位功能基的配体分子分别与Fe
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和Fe 特异的配位功能结构(Fe 离子与配体的氮原子端配位,Fe 离子与配体的羧基端配
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位)加速了Fe /Fe 的催化循环。这种光催化剂能够在可见光下活化水中溶解的空气中的氧气生成高价(IV)铁络合物活性物种,因此能够顺利应用到水体净化等反应中。
配位功能基的配体分子与Fe 离子或Fe 离子形成的配合物,其中,具有双配位功能基的配
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体分子分别与Fe 离子的摩尔比为3∶1;与Fe 离子的摩尔比为2∶1。
Fe 和Fe 双重配位的能力,即Fe 离子与具有双配位功能基的配体分子的氮原子共用电
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子形成配位键,Fe 离子与具有双配位功能基的配体分子的羧基端的羰基共用电子形成配位键。具有双配位功能基的配体分子具有以下结构:
盐溶液混合,搅拌,得到红色的混合溶液;其中,具有双配位功能基的配体分子与Fe 离子的摩尔比为3∶1;或
混合,搅拌,得到无色的混合溶液;其中,具有双配位功能基的配体分子与Fe 离子的摩尔比为2∶1;
位功能基配体与Fe 离子或Fe 离子构建的铁配合物可见光光催化剂。
原至Fe(III)价态,随之Fe 离子快速与具有双配位功能基的配体分子的羧基端配合而后被H2O2还原返回Fe(II)络合物完成整个循环。本发明的双配位功能基构建的铁配合物可
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见光光催化剂最大的贡献在于Fe 离子配合物可见光光催化剂能够在可见光的激发下活
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化水中溶解的空气中的氧气来有效降解和矿化水体中的有毒有机污染物;而Fe 离子配合
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物可见光光催化剂能够在H2O2的作用下生成Fe 离子配合物可见光光催化剂,在可见光的激发下活化水中溶解的空气中的氧气来有效降解和矿化水体中的有毒有机污染物。
(N)原子单元端配位点位和与Fe 配位的羧基单元端配位点位,Fe 和Fe 可依据反应过
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程中Fe /Fe 离子催化循环的各个阶段灵活在具有双配位功能基的配体分子的氮原子端
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和羧基端进行配位转换,使Fe 能够被快速络合并快速还原为Fe(II)络合物,加快Fenton反应的决速步骤。本发明的光催化剂在可见光下能够活化水中溶解的空气中的氧气,利用分子氧这种经济的氧化剂来有效降解和矿化水体中的有毒有机污染物,无论对生态环境还是对污染物的氧化分解都具有极大的科学意义。
附图说明
具体实施方式
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的固体进行蒸干,将蒸干后得到的固体在80℃热水中重结晶,得到Fe 离子配合物可见光光催化剂。
黑暗反应条件下,反应500分钟,二号橙降解了约10%。曲线4为在光催化剂(4×10 M)和-3
H2O2(2×10 M)存在的反应体系中,可见光照射450分钟,二号橙降解了约90%。
固体进行蒸干,将蒸干后得到的固体在80℃热水中重结晶,得到Fe 离子配合物可见光光催化剂。
剂(4×10 M)和H2O2(2×10 M)存在的反应体系中,可见光照射650分钟,二号橙降解了约
90%。
4-二氯代酚的水溶液,矿化二号橙和2,4-二氯代酚的光催化活性结果如图3所示。
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结晶,得到Fe 离子配合物可见光光催化剂。
得到的固体在90℃热水中重结晶,得到Fe 离子配合物可见光光催化剂。
罗丹明B的浓度为1×10 M,混合溶液的pH值为6.0,可见光下照射反应12小时,95%的罗丹明B被降解,矿化率约为35%。
光催化剂在可见光照射下,在H2O2(2×10 M)存在下降解结果显示,经过重复使用5次,光催化剂活性没有任何显著性改变。
中进行光催化降解浓度为1×10 M的二号橙和浓度为1×10 M的2,4-二氯代酚的对比效果,结果如图5(a)及图5(b)所示。
气,即加大反应体系中溶液上方的氧压,也会加快底物降解的速率。光催化剂(4×10 M)和-3
H2O2(2×10 M)存在的反应体系中,通入氧气条件下,可见光照射430分钟,2,4-二氯代酚降解了约90%。
4×10 M,H2O2:2×10 M,光照射。
化剂(4×10 M)和H2O2(2×10 M)共存的无可见光照的黑暗反应条件下,反应500分钟后-6 -3
2,4-二氯代酚降解了约15%。曲线4为光催化剂(4×10 M)和双氧水(2×10 M)存在的反应体系中,可见光照射465分钟2,4-二氯代酚降解了约94%。
4×10 M)降解有机污染物二号橙(1×10 M)和2,4-二氯代酚(1×10 M)的黑暗反应,pH-3
=6.0,H2O2:2×10 M。实验结果表明:加热的黑暗反应条件下,底物浓度在反应时间内发生了较少的改变,由此在反应时间内基本可以排除由热反应引起的底物降解,即反应时间内反应体系中底物的降解矿化大部分是由本发明的光催化剂的光催化活性引起的。