[0062] 在这种情况下,基于负极活性材料的总重量,SiOx基负极活性材料的含量可以为5重量%以上。
[0063] 负极集电体可以没有特别限制,只要其具有高导电性而不引起电池中的化学变化即可。负极集电体的实例可包括铜、不锈钢、铝、镍、钛、烧结碳,或表面用碳、镍、钛或银等处理的铜或不锈钢,以及铝‑镉合金等。另外,负极集电体的厚度通常可以为3μm至500μm。类似于正极集电体,负极集电体可通过在集电体的表面上形成精细的凹凸物来增加与负极活性材料之间的粘附性。作为实例,可以使用各种形式,例如膜、片、箔、网、多孔体、泡沫体和无纺布体等。
[0064] 隔膜将负极和正极隔开,并提供锂离子的离子通道,并且不受特别限制,只要其通常用作锂二次电池中的隔膜即可。特别地,优选对电解质的离子迁移具有低阻力并且具有优异的电解液含湿能力的隔膜。具体而言,隔膜可以由多孔聚合物膜制成,例如,由聚烯烃基聚合物(例如,乙烯均聚物、丙烯均聚物、乙烯‑丁烯共聚物、乙烯‑己烯共聚物或乙烯‑甲基丙烯酸酯共聚物)制备的多孔聚合物膜,或具有两层以上的层压结构体。
[0065] 或者,隔膜可以由多孔无纺布制成,例如,由高熔点玻璃纤维和聚对苯二甲酸乙二醇酯纤维等制成的无纺布。另外,为了确保耐热性或机械强度,隔膜可以是包括陶瓷成分或聚合物材料的涂覆隔膜,并且可以选择性地用于单层或多层结构体。
[0066] 另外,本发明中使用的电解质可以是可用于制造锂二次电池的有机液体电解质、无机液体电解质、固体聚合物电解质、凝胶聚合物电解质、无机固体电解质或熔融型无机电解质等,但本发明不限于此。
[0067] 具体而言,电解质可包括有机溶剂和锂盐。
[0068] 有机溶剂没有特别限制,只要其可以充当能够迁移参与电池的电化学反应的离子的介质即可。具体而言,有机溶剂可以是酯类溶剂,例如乙酸甲酯、乙酸乙酯、γ‑丁内酯或ε‑己内酯等;醚类溶剂,例如二丁醚或四氢呋喃等;酮类溶剂,例如环己酮等;芳烃类溶剂,例如苯或氟苯等;碳酸酯类溶剂,例如碳酸二甲酯(DMC)、碳酸二乙酯(DEC)、碳酸甲乙酯(MEC)、碳酸乙甲酯(EMC)、碳酸亚乙酯(EC)或碳酸亚丙酯(PC)等;醇类溶剂,例如乙醇或异丙醇等;腈类,例如R‑CN(R是直链、支化或环状的C2至C20的烃基,并且可包括双键芳香环和醚键)等;酰胺类,例如二甲基甲酰胺等;二氧戊环类,例如1,3‑二氧戊环等;或环丁砜。在这些化合物中,优选碳酸酯类溶剂,并且更优选能够提高电池的充放电性能的具有高离子传导性和高介电常数的环状碳酸酯(例如,碳酸亚乙酯或碳酸亚丙酯等)与具有低粘度的直链碳酸酯类化合物(例如,碳酸乙甲酯、碳酸二甲酯或碳酸二乙酯等)的混合物。在这种情况下,当环状碳酸酯和链状碳酸酯以约1:1至9的体积比混合使用时,可以表现出优异的电解质性能。
[0069] 锂盐没有特别限制,只要其是可以提供用于锂二次电池中的锂离子的化合物即可。具体而言,锂盐可以是LiPF6、LiClO4、LiAsF6、LiBF4、LiSbF6、LiAlO4、LiAlCl4、LiCF3SO3、LiC4F9SO3、LiN(C2F5SO3)2、LiN(C2F5SO2)2、LiN(CF3SO2)2、LiI或LiB(C2O4)2等。锂盐的浓度优选在0.1M至2.0M的范围内。当锂盐的浓度在上述范围内时,电解质具有适当的导电率和粘度,因此可以表现出优异的电解质性能并且可以有效地迁移锂离子。
[0070] 除了电解质成分之外,为了提高电池的寿命特性、抑制电池容量的降低并提高电池的放电容量等,电解质还可以包括一种以上的添加剂,例如卤代碳酸亚烷基酯类化合物(例如二氟碳酸亚乙酯等)、吡啶、亚磷酸三乙酯、三乙醇胺、环醚、乙二胺、n‑甘醇二甲醚、六磷酸三酰胺、硝基苯衍生物、硫、醌亚胺染料、N‑取代的噁唑烷酮、N,N‑取代的咪唑烷、乙二醇二烷基醚、铵盐、吡咯、2‑甲氧基乙醇和三氯化铝等。在这种情况下,基于电解质的总重量,添加剂的含量可以为0.1重量%至5重量%。
[0071] 本发明的二次电池稳定地表现出优异的放电容量、输出特性和容量保持率,因此可以用作诸如移动电话、笔记本电脑和数码相机等便携式设备以及诸如混合动力电动车辆(HEV)等电动车辆中的能源。
附图说明
[0072] 图1是示出了实验例3的粘度测量结果的图。
具体实施方式
[0073] 在下文中,将以本发明所属领域的技术人员可以容易地实施的方式详细描述本发明的实施例。然而,本发明可以以各种不同的形式实施,并且不限于本文描述的实施方式。
[0074] 比较例1
[0075] 将50g Li2O、136g NiO和5.5g作为元素M的原料的(NH4)2HPO4混合,在N2气氛中在685℃下加热18小时,然后冷却所得反应物,并获得不可逆添加剂颗粒。
[0076] 比较例2
[0077] 将50g Li2O、136g NiO和5.5g作为元素M的原料的(NH4)2HPO4混合,在N2气氛中在685℃下加热18小时,再次在685℃下加热18小时,然后冷却所得反应物,并获得不可逆添加剂颗粒。
[0078] 实施例1
[0079] 将50g Li2O、136g NiO和5.5g作为元素M的原料的(NH4)2HPO4混合并在N2气氛中在685℃下加热18小时,将7.6g NiO(所得反应物中存在的Li2O的摩尔比的0.5倍)附加地混合到所得反应物中并在685℃下加热18小时,冷却所得物,并获得不可逆添加剂颗粒。
[0080] 实施例2
[0081] 将50g Li2O、136g NiO和5.5g作为元素M的原料的(NH4)2HPO4混合并在N2气氛中在685℃下加热18小时,将2.6g NiO(所得反应物中存在的Li2O的摩尔比的0.17倍)附加地混合到所得反应物中并在685℃下加热18小时,冷却所得物,并获得不可逆添加剂颗粒。
[0082] 实验例1
[0083] 通过pH滴定测量锂副产物的含量
[0084] 通过对实施例1和2以及比较例1和2中制备的不可逆添加剂颗粒进行pH滴定来测量锂副产物的含量。
[0085] 详细地,将10g不可逆添加剂加入到100mL蒸馏水中,搅拌混合物5分钟以溶解锂副产物,然后使用0.1M HCl通过酸碱滴定法滴定该混合物。
[0086] 将溶解的锂副产物换算成基于所得不可逆添加剂的总重量的重量%来计算值。
[0087] 如下进行计算。滴定曲线可以通过对实施例和对比例的不可逆添加剂进行酸碱滴定来获得。这种曲线具有拐点。Li2CO3的含量基于对应于这种拐点的右侧所对应的酸的量Y的两倍的值(其为2Y,这是因为Li2CO3需要加倍量的酸)来计算,并且LiOH的含量基于对应于通过从拐点的左侧所对应的酸的量X减去拐点的右侧所对应的酸的量Y而获得的酸量(X‑Y)的值来计算,然后将Li2CO3的含量和LiOH的含量分别换算成基于不可逆添加剂的总重量的重量%。
[0088] 作为分析结果,证实了在实施例1和2的不可逆添加剂中,基于不可逆添加剂的总重量,LiOH的含量测量为2.5重量%以下,并且Li2CO3的含量也非常低,测量为0.35重量%以下。
[0089] 同时,在未进行处理的比较例1的情况下,证实了LiOH的含量为4重量%以上并且Li2CO3的含量为0.4重量%以上。
[0090] 在比较例2中,锂副产物也略有降低,但LiOH的含量为3重量%以上,并且Li2CO3的含量为0.3重量%以上。因此,仍无法获得所需的降低效果。
[0091] 实验例2
[0092] XRD分析
[0093] 通过将实施例1和2以及比较例1和2中制备的不可逆添加剂、炭黑导电材料和PVdF粘合剂以92.5:3.5:4的重量比混合于N‑甲基吡咯烷酮溶剂中来制备正极浆料,将正极浆料涂覆在铝集电体上,然后将集电体干燥并辊压以制备正极。
[0094] 使用Cu‑KαX射线对所制备的正极进行了X射线衍射分析(XRD),并且使用X射线衍射仪(D4 Endeavor,由Bruker Corporation制造)进行XRD分析。分析结果示于表1中。
[0095] 如上所述,从充电前的正极计算Li2+aNi1‑bMbO2+c和NiO的摩尔比。
[0096] 如下计算摩尔比。当进行正极的XRD分析时,因为观察到的导电材料和粘合剂的峰太小,所以不考虑导电材料和粘合剂。基于Rietveld方法,分别使用Li2+aNi1‑bMbO2+c和NiO的强度(峰的最大点)和宽度(峰的中间宽度)的值来计算Li2+aNi1‑bMbO2+c和NiO的摩尔比。
[0097] 作为分析结果,证实了在通过本发明的方法制备的不可逆添加剂(实施例1和2)中,基于Li2+aNi1‑bMbO2+c和NiO的总量,Li2+aNi1‑bMbO2+c的含量增加至93%以上。同时,在比较例1的情况下,基于Li2+aNi1‑bMbO2+c和NiO的总量,Li2+aNi1‑bMbO2+c的含量低于90%,并且在比较例2的情况下,基于Li2+aNi1‑bMbO2+c和NiO的总量,Li2+aNi1‑bMbO2+c的含量略有增加,但未达到93%。
[0098] Li2O的含量分析
[0099] 将如上所述制备的正极以硬币电池的形式制备,并在恒定电流(CC)/恒定电压(CV)模式下以0.1C充电至4.25V,然后通过已充电的正极的XRD分析来分析其峰密度,以计算Li2O的摩尔比。计算结果示于表1中。
[0100] 这里,XRD分析中使用的样品是充电后分解电池而获得的正极,并如下进行分析。
[0101] 由于Li2+aNi1‑bMbO2+c的结构和Li2+aNi1‑bMbO2+c的峰位置因充电而改变,因此通过比较充电前NiO峰的强度与充电后Li2O峰的强度,基于用Rietveld方法计算的NiO的含量来估计Li2O的摩尔数。
[0102] 将计算的Li2O的摩尔数,基于1摩尔上面计算的Li2+aNi1‑bMbO2+c+NiO来进行换算。
[0103] 例如,如果充电前NiO的峰的强度为100并且NiO的比率为5摩尔%,则当Li2O的峰为50时,将Li2O的比率估计为2.5摩尔%。
[0104] 通过比较计算的值,可以确认本发明的实施例的Li2O的含量为0.09摩尔以下,但比较例的Li2O的含量超过0.14。
[0105] 实验例3
[0106] 粘度测量
[0107] 将实施例1和2以及比较例1和2中制备的不可逆添加剂、作为正极活性材料的LiNi0.8Mn0.1Co0.1O2、炭黑导电材料和PVdF粘合剂以4.6:87.9:3.5:4的重量比混合于N‑甲基吡咯烷酮溶剂中,然后制备正极浆料。
[0108] 使用DV2TLV粘度计(由Brookfield Engineering制造)来测量正极浆料的粘度,制备300ml浆料,并通过旋转粘度计的叶片以1200rpm来测量浆料的粘度,并且测量结果示于图1中。作为参考,还测量了不含不可逆添加剂且仅包含92.5重量%的用作正极活性材料的LiNi0.8Mn0.1Co0.1O2的浆料。
[0109] 作为分析结果,可以确认包含实施例1和2的不可逆添加剂的正极浆料具有与仅包含LiNi0.8Mn0.1Co0.1O2的正极浆料类似的粘度特性,同时,包含比较例1和2的不可逆添加剂的正极浆料具有相对高的粘度。因此,可以预期,在如比较例1和2那样的锂副产物的含量仍高至4重量%以上的情况下,组合物的凝胶化的改善效果小。
[0110] 实验例4
[0111] 锂二次电池的制造
[0112] 使用实施例1和2以及比较例1和2中制备的不可逆添加剂,通过下述方法制造锂二次电池。
[0113] 详细地,使用实验例3中制备的正极浆料。
[0114] 另外,通过将作为负极活性材料的具有10重量%SiO的中间相碳微球(MCMB)、炭黑导电材料和PVdF粘合剂以90:5:5的重量比混合于N‑甲基吡咯烷酮溶剂中来制备负极形成用组合物,并且将该组合物涂覆在铜集电体上以制备负极。
[0115] 通过在如上所述制备的正极和负极之间放置多孔聚乙烯隔膜来制备电极组件,将电极组件放置在壳体内,然后将电解质注入壳体中以制造锂二次电池。这里,通过将1.15M浓度的六氟磷酸锂(LiPF6)溶解于含有碳酸亚乙酯(EC)/碳酸二甲酯(DMC)/碳酸乙甲酯(EMC)(EC/DMC/EMC的混合体积比=3/4/3)的有机溶剂中来制备电解质。
[0116] 充电容量的测量
[0117] 将所制造的二次电池在CC/CV模式下以0.1C充电至4.3V(以0.005C至截止)并在CC模式下以0.1C放电至2.5V以测量充电容量,并且测量结果示于表1中。
[0118] 在分析结果中,可以确认在使用包含实施例1和2的不可逆添加剂的正极的情况下,电池的充电容量增加。这是因为,在使用本发明的不可逆添加剂的情况下,Li2+aNi1‑bMbO2+c的含量相对增加,使得Li更充分地供应到具有低初始效率并且在初始充放电期间表现出大量的初始不可逆容量损失的SiO基活性材料,并且由于锂副产物的量较低而防止了凝胶化,从而可表现出正极活性材料的高容量。
[0119] [表1]
[0120]
[0121] 工业适用性
[0122] 在本发明的制备不可逆添加剂的方法中,附加地添加NiO并进行热处理,使得不可逆添加剂的锂镍基氧化物的分数增加并且Li基副产物(例如,未反应的氧化锂)的含量减少,从而降低组合物的粘度增加或凝胶化。因此,使用包含所述不可逆添加剂的正极材料制备的锂二次电池显示出优异的电化学特性。