本发明涉及硼酸磷，它们的制备方法并涉及这些盐在一次电池、二次 电池、电容器、超级电容器和/或原电池中的用途。此外，本发明涉及这些 盐作为液压流体、导电盐、催化剂、溶剂、电解质或原料化合物的用途。

弱结合盐是许多电解质的基础。它们可用于电化学电池如电池、电子 器件如电容器、双层电容器、超级电容器或超电容器以及用于有机合成， 特别是催化作用。

US 2,446,331首次公开了无溶剂的离子液体或“室温熔融盐”。这些 最初的熔融盐的缺点和包含强路易斯酸如AlCl3的任何无溶剂的离子液体 存在的严重问题是当与湿气接触时会释放有毒气体。AlCl3和1-乙基-3-甲 基氯化咪唑鎓(EMI)的使用一直在室温熔体作用中占主导地位。Wilkes和 Zaworotko于1992年提出了新型的无溶剂的离子液体，EMI BF4和EMI O2CCH3(J.Chem.Soc.Commun.，1992年，S.965)。然而，这些离子介质在 与湿气接触时存在和前面化合物相同的问题。因为BF4--和CH3CO2--阴离 子在较低电势的条件下就会氧化，所以它们不适合用于电化学电池。

US 5,827,602教导了包含多个杂环有机阳离子和酰亚胺或甲烷化物作 为抗衡阴离子的离子液体。这些离子液体显示出优良的传导性能。这些盐 的缺点在于起始化合物特别是阴离子的制备成本高昂。

因此，需要提供具有以下特点的无溶剂的离子液体：其熔融状态的温 度范围宽并同时适用于电化学应用，且它们的制备经济。

构成本发明基础的另一问题在于提供更强大和更稳定的一次电池和二 次电池、电容器、超级电容器和原电池。

这个问题可以根据本发明通过提供新型的具有通式[I]的盐来解决：

          [PR1R2R3R4]+[B(OR5)n(OR6)m(OR7)o(OR8)p]-

                          [I]

其中

R1、R2、R3、R4在每种情况下相互独立地表示

C1-20线型、支化或环状的饱和或不饱和的脂族基团

或者C6-20芳族或杂芳族基团，

其中脂族、芳族或杂芳族基团可以包含一个或多个醚官能团和/或可以进一 步被取代，优选进一步被至少一个具有式-CqF(2q+1-x)Hx(其中1≤q≤6且0 ≤x≤2q+1)的基团取代，

R5、R6、R7、R8在每种情况下相互独立地表示

C6-20芳族或杂芳族基团，其可以进一步被至少一个卤素基团优选F-或Cl-基团和/或至少一个具有式-CqF(2q+1-x)Hx(其中1≤q≤6且0≤x≤2q+1)的基 团取代，

或者C1-8线型、支化或环状的饱和或不饱和的脂族基团，其可以进一步被 至少一个卤素基团优选F-或Cl-基团和/或至少一个具有下式的基团取代 -N(CqF(2q+1-x)Hx)2，-O(CqF(2q+1-x)Hx)，-SO2(CqF(2q+1-x)Hx)或-CqF(2q+1-x)Hx，其 中1≤q≤6且0≤x≤2q+1，

或者羧酸类、二元羧酸类或羟基羧酸类的线型、支化或环状的饱和或不饱 和的C1-8脂族的基团或者C6-20-芳族或杂芳族的基团，其可以进一步被至少 一个卤素基团优选F-或Cl-基团和/或至少一个具有下式的基团取代

-N(CqF(2q+1-x)Hx)2，-O(CqF(2q+1-x)Hx)，-SO2(CqF(2q+1-x)Hx)或-CqF(2q+1-x)Hx，其 中1≤q≤6且0≤x≤2q+1，

并且其中

基团R1、R2、R3、R4中的至少两个可以通过单键或双键相互结合，和/或

基团R5、R6、R7、R8中的至少两个可以通过单键或双键相互结合，

和0≤n、m、o、p≤4且m+n+o+p＝4

并且其中不包括以下盐：

双[水杨酸根合(2-)]硼酸(III)-四丁基鏻，

四[1-萘酚合(1-)]硼酸-四苯基鏻，

双[2-羟基苯甲酸根合(2-)]硼酸-四丁基鏻，

双[1，2-苯二酚合(2-)，O，O’]硼酸-四苯基鏻，

四丁氧基(1-)合硼酸-四苯基鏻，

四(1，1’联苯基-4，4’-二酚合)硼酸-四苯基鏻，

双[2，3-萘二酚合(2-)，O，O’]硼酸-四苯基鏻。

在优选的实施方案中，本发明涉及其中基团R1、R2、R3、R4中的至 少两个相同和/或通过单键或双键相互结合的盐。

另一优选实施方案涉及其中基团R5、R6、R7、R8中的至少两个相同 和/或通过单键或双键相互结合的盐。

更优选的盐是这样的盐：其中基团R5、R6、R7和R8中的至少一个在 每种情况下相互独立地表示选自苯基、萘基、蒽基、菲基、吡啶基、吡嗪 基或嘧啶基的基团，其可以进一步被至少一个卤素基团优选F-或Cl-基团 和/或至少一个具有式-CqF(2q+1-x)Hx(其中1≤q≤6且0≤x≤2q+1)的基团取 代。

其他更优选的盐是这样的盐：其中基团R1、R2、R3、R4中的至少一 个表示苯基或C1-20-烷基，最优选C6H13-或C14H29-烷基。

在最优选的实施方案中，本发明涉及其中基团R5、R6、R7或R8中的 至少两个表示2，2’-联苯基-二酚合(2’)O，O’-、1，2-苯二酚合(2-)O，O’-或水杨 酸根合(2-)-基团的盐。

此外，更优选的盐是其中[B(OR5)n(OR6)m(OR7)o(OR8)p]-表示双[2，2’- 联苯基-二酚合(2’)O，O’]硼酸根、双[1，2-苯二酚合(2-)O，O’]硼酸根或双[水杨 酸根合(2-)]硼酸根的盐。

本发明的盐可提供许多优点。它们对水解作用不敏感。它们的分解倾 向非常小。它们的热稳定性高并且它们可溶于大多数标准的非质子溶剂中， 甚至可溶于低粘度的非极性溶剂例如甲苯或己烷中。此外，这些盐处于稳 定的熔融状态的温度范围很大，可达几百摄氏度。例如， [P(C6H13)3C14H29][B(OC(O)(C6H4)O)2]在-150℃至+300℃之间为液体。因 此，这些盐适合许多应用场合，例如适于电化学应用或者作为液压流体， 或者适于有机反应的催化或者作为高反应性化学品的惰性溶剂。它们特别 地用作电解质盐。包含所述盐的电解质是电化学稳定的、耐温和耐湿的。 此外，这样的电解质在原电池中表现出优异的循环特性和性能。

本发明的另一方面涉及一种制备盐的方法，其中将具有通式[II]的盐

         [PR1R2R3R4]a+Aa-

                      [II]

与具有通式[III]的盐溶解于合适的溶剂中并混合，分离和/或提纯所得的 盐，

         Kb+[B(OR5)n(OR6)m(OR7)o(OR8)p]b-

                     [III]

其中

A-表示阴离子，a＝1到3，优选a＝1，更优选为选自Cl、Br或I的阴离子， K+表示阳离子，b＝1到3，优选b＝1，更优选为选自H、Li、K、Na、Ag或NR41+的阳离子，

并且R1、R2、R3、R4、R5、R6、R7、R8、n、m、o、p具有如权利要求1 所述的含义。

可以使用本领域技术人员熟知的标准方法分离和/或提纯所得的盐。

在优选的实施方案中，通过沉淀、离子交换色谱或者，如果K+表示氢， 通过蒸发的方法分离副产物K+A-而提纯所得的盐。

许多合适的非质子溶剂可供制备所述盐，这些溶剂例如有酯类、醚类、 碳酸酯类、腈类、磺酸酯类、甲苯、二氯甲烷、CHCl3。

优选的合适溶剂是乙腈、THF(四氢呋喃)或这些溶剂中至少两种的 混合物。

更优选的合适的溶剂是所得的盐K+A-在其中不可溶的那些非质子溶 剂，优选乙腈或THF(四氢呋喃)或者至少两种非质子溶剂的混合物。

式[II]和[III]盐混合的优选温度范围是0～100℃，更优选0～50℃，最优 选10～40℃。

在优选的实施方案中，所述反应在直接适用于二次电池或一次电池、 电容器、超级电容器或原电池的溶剂或溶剂混合物中进行。

直接适用于二次电池、一次电池、电容器或原电池的优选溶剂或溶剂 混合物是有机碳酸酯类，优选碳酸亚乙酯、碳酸亚丙酯、碳酸亚丁酯、碳 酸二甲酯、碳酸二乙酯、碳酸乙基甲基酯、碳酸甲基丙基酯或者这些溶剂 中至少两种的混合物。

本发明的方法可以高产率提供几乎纯净的杂质很少的盐。该反应通常 得到定量的产率和仅仅痕量的杂质。如果需要，可以按照标准方法(例如 通过在合适的溶剂或溶剂混合物中的重结晶)进一步提纯该盐。合适的溶 剂或溶剂混合物可以简单地通过预备实验进行选择。制备本发明的盐的方 法简单、有效且不需要任何复杂或危险的步骤。

另一方面，本发明涉及在一次电池、二次电池、电容器、超级电容器 和/或原电池中单独使用或者与其他盐和/或添加剂结合使用至少一种本发 明的盐。

所述盐适合于制备电解质，优选适于一次电池、二次电池、电容器、 超级电容器和/或原电池的电解质。

这种电解质包含至少一种本发明的化合物。可溶性或固体电解质的制 备对电化学领域的普通专业人员来说是公知的(例如：D.Linden， Handbook of Batteries，第二版，McGraw-Hill公司出版，纽约，1995年； G.Mamantov和A.I.Popov出版的Chemistry of Nonaquous Solutions， Current Progress，VCH Verlagsgemeinschaft，Weinheim，1994年中的 Solution Chemistry：A Cutting Edge in Modern Electrochemical Technology，J.Barthel和H.J.Gores)。

电解质可以被制成溶液或者固体材料。固体电解质可以是任选包含交 联聚合物和至少一种导电盐的聚合物电解质，或者是除了至少一种导电盐 和任选的交联聚合物外还包含至少一种溶剂的胶体电解质。

在优选的实施方案中，这些电解质具有的电解质的盐浓度为0.01～3 mol/l，优选为0.01～2mol/l，更优选为0.1～1.5mol/l。

本发明的电解质可以为在电池、导体和原电池中的大部分应用提供优 异的电化学特性。这些电解质提供出色的导电性以及稳定性和安全性。

本发明的另一方面涉及包含至少一种本发明的盐的一次电池、二次电 池、电容器、超级电容器和/或原电池。

本发明的另一方面涉及包含至少一种具有通式[I]的化合物的液压流 体。

根据本发明的一次电池、二次电池、电容器、超级电容器、原电池或 液压流体适于在极限条件例如高温或者高湿度条件下使用，且不会对所述 装置或者流体的性能或使用寿命产生影响。

本发明的另一发明涉及本发明的盐作为溶剂或者作为导电盐在电化学 装置的电解质中的用途。

本发明的盐优选用作催化剂、溶剂、电解质或者制备有机化合物的原 料化合物。

实施例

下述实施例仅用于示范性地说明本发明。这些实施例决不是为了限制 本发明的一般概念。

以下缩写将在下文中用到：

BBPB    双[2，2’-联苯基-二酚合(2’)O，O’]-硼酸根

BBB     双[1，2-苯二酚合(2-)O，O’]-硼酸根

BSB     双[水杨酸根合(2-)]-硼酸根

C6    C6H13

C14   C14H29

实施例1 [(C6)3P(C14)][BBPB]的合成与表征

将Li[BBPB](2.61g，6.75mmol)和[(C6)3P(C14)][Cl](3.51g，6.75mmol)分 别完全溶解于150ml乙腈中以得到无色透明的溶液。当向后者中加入前者 时，最初没有产生变化。在搅拌的最初数分钟内形成细微的白色沉淀物。 在室温下搅拌3小时后，通过烧结玻璃板漏斗(#3)过滤该溶液得到无色透 明的滤液。通过旋转蒸发除去溶剂而产生白色浆料，其被溶解于125ml CH2Cl2。用水反复(5×300mL)洗涤该溶液，直到该溶液变得透明且呈 浅黄色。通过旋转蒸发除去溶剂而制得浅黄色的粘稠液体。在真空下将其 加热至100℃保持3小时以除去任何残余溶剂。鉴定为[(C6)3P(C14)][BBPB]的产物的总产量为5.30g(90％)。

实施例2 [(C6)3P(C14)][BBB]的合成与表征

将Li[BBB](1.87g，7.99mmol)和[(C6)3P(C14)][Cl](3.65g，7.03mmol)分别完 全溶解于100ml THF中以得到无色透明的溶液。在250ml的圆底烧瓶中 将它们混合并搅拌1小时，在此期间没有观察到变化。然后在冰浴中使该 反应混合物冷却，并添加20ml冷的己烷，生成浑浊的白色沉淀物。通过 烧结玻璃板漏斗(#3)过滤该混合物，并通过旋转蒸发除去溶剂。将得到的 黄色液体溶解于100ml CH2Cl2中，并用水反复(5×300mL)洗涤。通过 旋转蒸发除去溶剂而产生透明的浅粉红色液体，当置于室温下数小时后其 回复成固体。在真空下将该沉淀物加热至100℃保持1小时以除去任何残 余溶剂。这种鉴定为[(C6)3P(C14)][BBB]的固体的总产量为4.07g(5.72 mmol，81mol％)。

-熔点：49℃；(高于200℃时分解，没有观察到凝固点)。

-溶解性：见表1

-对C44H76BO4P计算所得的分析结果[％]：C，74.34；H，10.78；N，0.00。

-测量结果：C，74.09；H，10.98；N，0.00。

-1H-NMR[300MHz，δ(TMS在CDCl3中)]在CDCl3中于25℃下： δ＝6.59(s，8H，阴离子)；2.17-0.88(m，68H，阳离子)。

-13C-NMR[75.45MHz，δ(TMS在CDCl3中)]在CDCl3中于25℃下： δ＝152.06，118.23，108.94(s，阴离子)；32.31-14.30(不同的s，阳离子)。

-31P-NMR[121.49MHz]在CDCl3中于25℃下：δ＝30.3。

-11B-NMR[160.46MHz，δ(BF3·OEt2在D2O中)在D6-丙酮中于25 ℃下：δ＝10.87。

实施例3[(C6)3P(C14)][BSB]的合成与表征

在温和加热条件下将Li[BSB](5.75g，19.84mmol)和[(C6)3P(C14)][Cl](10.29g，19.81mmol)分别溶解于75ml乙腈中以得到无色透明的溶液。在 500ml圆底烧瓶中将它们混合。最初没有观察到变化，但是几秒钟后形成 白色沉淀物。在室温下搅拌反应1小时，在此期间没有观察到其他变化。 通过烧结玻璃板漏斗(#3)过滤而得到无色透明的滤液和少量白色粉末 (LiCl)。通过旋转蒸发从滤液中除去溶剂而得到白色浆料。将其溶解于150 ml CH2Cl2中并用水反复冲洗(8×300ml)，得到透明的浅黄色液体。通 过旋转蒸发除去溶剂得到无色透明的油状物，在真空下将其加热至90℃保 持1小时以除去任何残余溶剂。

鉴定为[(C6)3P(C14)][BSB]的液体的总产量为14.51g(18.92mmol， 96％)。

-在-150℃至300℃范围内没有观察到凝固点/熔点。

-溶解性：见表1。

-粘度：见表2。

-电化学稳定性：见图1

-对C44H76BO4P(％)计算所得的分析结果：C，72.05；H，9.99；N，0.00。

-测量结果：C，70.70；H，10.16；N，0.05。

-1H-NMR[300MHz，δ(TMS在CDCl3中)]在D6-丙酮中于25℃下： δ＝7.98(m，2H)，7.25(m，2H)，6.73(m，4H)(阴离子)；2.2 1-0.75(m，68H，阳离 子)

-13C-NMR[75.45MHz，δ(TMS在CDCl3中)]在CDCl3中于25℃下，δ ＝165.41，161.21，135.27，130.75，119.42，117.54(s，阴离子)；33.06-14.70(不 同的s，阳离子)

-31P-NMR[121.49MHz]在D6-丙酮中于25℃下：δ＝33.5。

-11B-NMR[160.46MHz，δ(BF3·OEt2在D2O中)在D6-丙酮中于25 ℃下：δ＝0.20。

所述实施例的盐的物理化学表征

实施例4  溶解性的测定

仅仅定性地通过将大约0.5ml离子液体与等量的有机溶剂混合并振荡 来测定溶解性。数小时后再次检测所有样品以确保没有发生缓慢的相分离。

表l  [R4P][X](X＝BBB，BSB，BBPB；R4P＝(C6)3P(C14))的溶解性

溶剂        [R4P][BBB]     [R4P][BSB]      [R4P][BBPB]

水          N                N                N

丙酮        Y                Y                Y

异丙醇      Y*              Y                Y*

乙醚        Y                Y                Y

四氢呋喃    Y                Y                Y

二氯甲烷    Y                Y                Y

氯仿        Y                Y                Y

己烷        N**             N**             Y

甲苯        Y                Y                Y

乙腈        Y*              Y*             Y*

    Y代表可溶的，N代表不可溶的

   *需要温和加热

   **混合物变浑浊，然后分为清晰的两层

实施例5粘度的测定

使用LVDV-II Brookfield锥板粘度计(1％精度，0.2重现性)测定粘 度。浓度计的样品杯装配有接头(luer)装置和清洗装置，这样在测量期 间始终保持干燥双氮的正气流，因此避免了吸收大气湿气。样品杯外套有 通过循环浴Grant LTD 6 G控制的循环水浴(+0.1℃精度)。

表2：[R4P][X](X＝BBB，BSB，BBPB；R4P＝(C6)3P(C14))的粘度[cP]

温度            [R4P]           [R4P]          [R4P]

(℃)            [BSB]            [BBB]            [BBPB]

5               7334             -                95020

10              4241             -                59233

15              2663             6184             33737

20              1730             3735             20660

25              1164             2439             12813

30              801.4            1593             8245

35              566.3            1087             5453

40              407.0            739.8            3675

45              300.4            538.1            2703

50              229.6            386.7            1953

55              171.4            288.3            1393

60              132.6            217.2            1022

65              106.3            168.2            759.0

70              85.1             126.3            550.7

75              68.4             100.2            333.9

80              56.4             81.0             209.2

85              47.2             65.2             173.0

90              39.9             50.2             177.8

95              34.1             40.91

实施例6 [(C6)3P(C14)][BSB]的电化学稳定性的测定

采用通过IEEE-488总线连接在PC上的EG&G PARC 283型 potentiostat/galvanostat进行所有电化学实验，并且采用EG&G Parc 270/250型Research Electrochemistry软件(4.23版本)控制这些实验。 正反馈iR补偿被用于限制由于溶液电阻产生的误差。用购自Bioanalytical Systems公司(BAS)的材料制备电化学电池。非水参考电极是浸入含有 0.100mol L-1在[bmim][NO3]离子液体中的AgNO3溶液的玻璃管中的银 线，所述液体通过Vycor塞与本体溶液分开。读出的所有电势以Ag(I)/Ag对为参考。反电极是直接浸入本体溶液的铂线圈。就伏安法而言，所用的 工作盘电极是铂(A＝2.01×10-2cm-2)和玻璃碳(A＝7.07×10-2cm-2)。将 该溶液装在带有Telflon盖子的玻璃瓶内，该瓶具有为电极和氮气线路准备 的孔。